при горение фосфора в избытке кислорода образуется вещество P2O5, составьте уравнение этой химической реакции,рассчитайте массутсгоревшего фосфора,если при этом образовался P2O5 массой 14,2г

Уравнение:

Расчёт массы фосфора:

1. Молярная масса $\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$: $M=2\cdot31+5\cdot16=62+80=142\ \text{г/моль}$.

2. Количество образовавшегося $\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$: $n=\dfrac{14{,}2}{142}=0{,}10\ \text{моль}$.

3. По уравнению реакции на 1 моль $\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$ нужно 2 моль P, значит требуется $n(\mathrm{P})=2\cdot0{,}10=0{,}20\ \text{моль}$.

4. Масса фосфора: $m(\mathrm{P})=n\cdot M=0{,}20\cdot31=6{,}2\ \text{г}$.

Ответ: сгорело 6,2 г фосфора.