Как с помощью реакции нейтрализации получить соль Cu(NO₃)₂?

Классический способ — нейтрализация азотной кислоты оснóванием меди(II).

Вариант 1: Cu(OH)₂ + HNO₃

1. Получите или возьмите гидроксид меди(II) (голубой осадок). Его можно предварительно осадить из раствора CuSO₄ добавлением избытка NaOH, промыть осадок водой.

2. В стакане приготовьте разбавленную HNO₃ (например, ~10–20%).

3. Порциями вносите влажный осадок Cu(OH)₂ при помешивании. Основание будет растворяться — образуется раствор нитрата меди(II).

4. Следите за pH (индикаторной бумажкой): к концу реакции среда должна быть близка к нейтральной; голубой осадок должен полностью исчезнуть.

5. Удалите излишек воды выпариванием на водяной бане (без перегрева!) и кристаллизуйте соль. Обычно получается Cu(NO₃)₂·3H₂O — синие кристаллы.

Уравнение:

Вариант 2: CuO + HNO₃ (основный оксид как основание)
Процедура та же: к разбавленной HNO₃ порциями добавляете чёрный порошок CuO до прекращения растворения и нейтральной реакции среды, затем выпариваете.

Замечания и безопасность

• Не используйте металлическую медь с HNO₃ — это уже не нейтрализация, а окислительно-восстановительная реакция с выделением NO/NO₂.

• Работайте с азотной кислотой в перчатках и под тягой; медный(II) нитрат разлагается при нагревании, поэтому выпаривание — только на водяной бане, без кипячения «насухо».

• Если взяли небольшой избыток кислоты, доведите pH к нейтральному, добавив ещё каплю-две суспензии Cu(OH)₂/CuO перед кристаллизацией.