CH4 + H2O -> 3H2 + CO -Q смещается в сторону продуктов реакции при Варианты ответа: 1. повышении давления 2. повышении температуры 3. понижении температуры 4. использовании катализатора

Классическая паровая конверсия метана:

— эндотермическая (тепло поглощается, $\Delta H>0$). Поэтому по принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов.

По числу молей газа: слева 2 моль (CH₄ + H₂O), справа 4 моль (CO + 3H₂). Повышение давления смещает равновесие к меньшему числу молей — то есть влево, к исходным веществам. Понижение температуры для эндотермической реакции тоже сдвинет равновесие влево. Катализатор не меняет положение равновесия, только ускоряет его установление.

Значит, из предложенных вариантов смещение в сторону продуктов дает только:

2. повышении температуры.