При окислении 0,5 г ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г серебра. Вычислите выход продукта реакции (в процентах).

Для решения задачи нужно использовать закон сохранения массы и химическую реакцию окисления ацетальдегида аммиачным раствором оксида серебра.

1. Запишем химическую реакцию.

Реакция окисления ацетальдегида аммиачным раствором оксида серебра выглядит следующим образом:

2. Найдем молекулярную массу ацетальдегида (CH₃CHO) и серебра (Ag).

• Молекулярная масса ацетальдегида (CH₃CHO) = 12 + 1 + 12 + 16 = 44 г/моль.

• Молекулярная масса серебра (Ag) = 108 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества ацетальдегида.

Имеем 0,5 г ацетальдегида. Количество вещества ацетальдегида можно найти по формуле:

4. Посмотрим на соотношение веществ в реакции.

Из уравнения реакции видно, что 2 моль ацетальдегида реагируют с 3 моль оксида серебра, образуя 6 моль серебра. То есть, на 2 моль ацетальдегида получается 6 моль серебра. Следовательно, на 1 моль ацетальдегида получается 3 моль серебра.

Таким образом, 0,01136 моль ацетальдегида даст:

5. Рассчитаем теоретическую массу серебра.

Теперь, зная количество вещества серебра, можем найти его массу:

6. Вычислим выход продукта реакции.

Выход серебра в реакции составляет 2,16 г, а теоретически должно быть 3,68 г. Чтобы найти процент выхода, используем формулу:

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 58,7%.