Вычислите объём водорода (н.у.), который может выделиться при взаимодействии 1,2 г магния с 10 г H₂SO₄.

Уравнение:
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

1. Кол-во вещества:

• n(Mg) = 1,2 г / 24,3 г·моль⁻¹ ≈ 0,049 моль.

• n(H₂SO₄) = 10 г / 98 г·моль⁻¹ ≈ 0,102 моль.

2. По уравнению стехиометрия 1:1. Ограничивающий реагент — Mg (его меньше).

3. Кол-во H₂: n(H₂) = n(Mg) ≈ 0,049 моль.

4. Объём при н.у.: V(H₂) = n·22,4 ≈ 0,049·22,4 ≈ 1,10 л.

Ответ: примерно 1,1 л водорода (н.у.).