Как написать уравнение в молекулярной и ионной формах

Kl+Pb(NO3)2

Для того чтобы составить уравнение реакции между йодидом калия ($\text{KI}$) и нитратом свинца(II) ($\text{Pb(NO}_3)_2$), нужно понять, как реагируют эти вещества и какие продукты образуются. В реакции между этими соединениями произойдет реакция обмена, в результате которой образуется осадок йодида свинца(II) ($\text{PbI}_2$) и нитрат калия ($\text{KNO}_3$) в растворе.

1. Молекулярное уравнение реакции

Молекулярное уравнение описывает полные формулы реагентов и продуктов без указания их ионного состава. Давайте запишем его:

Здесь:

• $\text{2KI}$ — два моль йодида калия.
• $\text{Pb(NO}_3)_2$ — один моль нитрата свинца(II).
• $\text{PbI}_2 \downarrow$ — осадок йодида свинца(II), который выпадает в виде жёлтого осадка.
• $\text{2KNO}_3$ — два моль нитрата калия, который остаётся в растворе.

2. Полное ионное уравнение реакции

Полное ионное уравнение учитывает, что вещества, находящиеся в водном растворе, диссоциируют на ионы (если они электролиты). Давайте разберём ионное уравнение для этой реакции, где все водорастворимые вещества записаны в виде ионов:

Здесь:

• $\text{K}^+$ и $\text{I}^-$ — ионы, на которые диссоциирует йодид калия.
• $\text{Pb}^{2+}$ и $\text{NO}_3^-$ — ионы, на которые диссоциирует нитрат свинца(II).
• $\text{PbI}_2 \downarrow$ — нерастворимое соединение, образующееся в результате реакции.

3. Сокращённое ионное уравнение реакции

Для упрощения можно исключить ионы, которые не участвуют в образовании осадка (они называются «ионы-наблюдатели» или «ионы-спектаторы»). В данном случае это $\text{K}^+$ и $\text{NO}_3^-$, так как они находятся в исходных веществах и в продуктах реакции, не изменяя своего состояния. Сокращённое ионное уравнение будет выглядеть так:

Таким образом, сокращённое ионное уравнение показывает, что ионы свинца(II) и ионы йода соединяются, образуя нерастворимое соединение — осадок йодида свинца(II).

Итог

• Молекулярное уравнение: $\text{2KI} + \text{Pb(NO}_3)_2 \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow + \text{2KNO}_3$.
• Полное ионное уравнение: $2\text{K}^+ + 2\text{I}^- + \text{Pb}^{2+} + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow + 2\text{K}^+ + 2\text{NO}_3^-$.
• Сокращённое ионное уравнение: $\text{Pb}^{2+} + 2\text{I}^- \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow$.

Таким образом, при реакции $\text{KI}$ и $\text{Pb(NO}_3)_2$ происходит образование осадка $\text{PbI}_2$, что можно наблюдать по выпадению ярко-желтого осадка в растворе.