Составьте уравнения реакций, которые могут протекать при осуществлении следующих превращений: S → Na₂S → NaHS → Na₂S → S → Na₂SO₃. Выделите в цепочке превращений процесс гидролиза, диспропорционирования, межмолекулярного окисления-восстановления.

Вот один из рабочих наборов уравнений для заданной цепочки и разбор типов процессов.

1. S → Na₂S
   Взаимное ОВР (межмолекулярное окисление-восстановление): элементарная сера восстанавливается до S²⁻, натрий окисляется до Na⁺.
   $\displaystyle 2\text{Na} + \text{S} \rightarrow \text{Na}_2\text{S}$

2. Na₂S → NaHS
   Гидролиз сульфид-иона по ступени до гидросульфид-иона:
   $\displaystyle \text{Na}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaHS} + \text{NaOH}$
   (эквивалентно: $\text{S}^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HS}^- + \text{OH}^-$)

3. NaHS → Na₂S
   Нейтрализация (обратим гидролиз):
   $\displaystyle \text{NaHS} + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O}$

4. Na₂S → S
   Окисление сульфида до свободной серы (межмолекулярное ОВР):
   $\displaystyle \text{Na}_2\text{S} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{S}$
   (вместо $\text{Cl}_2$ можно взять, например, $\text{Br}_2$, $\text{I}_2$ или $\text{H}_2\text{O}_2$ в щелочной среде)

5. S → Na₂SO₃
   Диспропорционирование серы в горячей концентрированной щёлочи (часть атомов S восстанавливается до S²⁻, часть окисляется до S(+4)):
   $\displaystyle 3\text{S} + 6\text{NaOH} \ \xrightarrow[\text{t}]{\text{конц.}} \ 2\text{Na}_2\text{S} + \text{Na}_2\text{SO}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$

Выделение процессов в цепочке:

• Гидролиз: шаг $\text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{NaHS}$ (уравнение 2).

• Диспропорционирование: шаг $\text{S} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3$ в горячей щёлочи (уравнение 5).

• Межмолекулярное окисление-восстановление: шаги $\text{S} \rightarrow \text{Na}_2\text{S}$ (уравнение 1) и $\text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{S}$ (уравнение 4).