методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.141. KMnO4 +Na2SO3 +H2О → Na2SO4+MnO2 + КОН

Вот как это делается «электронным балансом».

1. Определяем степени окисления и кто во что переходит

• Mn в KMnO4: +7 → в MnO2: +4 (восстановление, приём 3e⁻).

• S в Na2SO3: +4 → в Na2SO4: +6 (окисление, отдача 2e⁻).

2. Пишем полурекции (в щёлочной среде, т.к. в продуктах KOH)
   Восстановление:
   MnO4⁻ + 2H2O + 3e⁻ → MnO2 + 4OH⁻
   Окисление:
   SO3²⁻ + 2OH⁻ → SO4²⁻ + H2O + 2e⁻

3. Уравниваем по электронам (НОК = 6):
   2×(восстановление) и 3×(окисление), складываем и сокращаем:
   2MnO4⁻ + 3SO3²⁻ + H2O → 2MnO2 + 3SO4²⁻ + 2OH⁻

4. Возвращаем ионы-спутники (K⁺, Na⁺) и записываем молекулярное уравнение:
   2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH

Проверка: все элементы и заряды сходятся.

Кто есть кто и какие процессы:

• Окислитель: KMnO4 (ион MnO4⁻), т.к. Mn(+7) → Mn(+4), восстановление: +7→+4 (принимает 3e⁻).

• Восстановитель: Na2SO3 (ион SO3²⁻), т.к. S(+4) → S(+6), окисление: +4→+6 (отдаёт 2e⁻).

Электронный баланс:
S: 3×(−2e⁻) = −6e⁻ отдано; Mn: 2×(+3e⁻) = +6e⁻ принято.