Этилен объемом 16,8 л (н.у) пропустили через бромную воду массой 400 г. с массовой долей брома 2% Масса продукта реакции составляет......г.

Для решения задачи найдем массу продукта реакции, используя следующие шаги.

1. Определим количество вещества этилена

Объем этилена дан в условиях нормального состояния (н.у.), где $22,4 \, \text{л}$ соответствует $1 \, \text{моль}$ газа. Объем этилена составляет $16,8 \, \text{л}$, поэтому его количество вещества можно рассчитать по формуле:

2. Уравнение реакции

Этилен реагирует с бромной водой по уравнению:

Из уравнения видно, что на 1 моль этилена требуется 1 моль брома для образования 1 моль продукта — дибромэтана ($\text{C}_2\text{H}_4\text{Br}_2$).

3. Определим массу брома в растворе

Масса бромной воды составляет $400 \, \text{г}$, а массовая доля брома в растворе — $2\%$. Тогда масса брома ($\text{Br}_2$) в растворе равна:

4. Проверим достаточность брома для реакции

Теперь определим количество вещества брома ($\text{Br}_2$):

5. Анализируем возможность реакции

Для полной реакции с $0,75 \, \text{моль}$ этилена требуется $0,75 \, \text{моль}$ брома, но в растворе содержится только $0,05 \, \text{моль}$ брома. Это значит, что бром является лимитирующим реагентом, и реакция пойдет лишь до тех пор, пока весь бром не будет израсходован.

6. Найдем количество и массу образовавшегося дибромэтана

Поскольку бром полностью расходуется, количество вещества дибромэтана будет равно количеству вещества брома, то есть $0,05 \, \text{моль}$.

Теперь найдем массу дибромэтана ($\text{C}_2\text{H}_4\text{Br}_2$). Его молярная масса составляет:

Масса продукта реакции будет:

Ответ:

Масса продукта реакции составляет $9,3 \, \text{г}$.