Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в реакции: NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Вот как это уравнение удобно уравнять методом электронного баланса в кислой среде (H₂SO₄):

1. Определяем, кто окисляется и кто восстанавливается.

• N в NO₂⁻: +3 → в NO₃⁻: +5 (отдаёт 2e⁻, окисление).

• Cr в Cr₂O₇²⁻: +6 → в Cr³⁺: +3 (принимает 6e⁻, восстановление всего дихромата).

2. Пишем полуреакции в кислой среде.

Окисление азота:

Восстановление дихромата:

3. Уравниваем электроны: первую полуреакцию умножаем на 3 (чтобы было 6e⁻).

4. Складываем полуреакции и сокращаем одинаковые члены:

5. Переходим от ионного к молекулярному уравнению, учитывая «спутники» ионов:

• $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$ приходит из $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$ (даёт 2K⁺ → образуют $\mathrm{K_2SO_4}$).

• $\mathrm{NO_2^-}$ приходит из $\mathrm{NaNO_2}$ (Na⁺ → в $\mathrm{NaNO_3}$).

• $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$ — из $\mathrm{H_2SO_4}$.

• $\mathrm{Cr^{3+}}$ в присутствии сульфата даёт $\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}$.

Подбор коэффициентов по балансу K⁺ и SO₄²⁻ даёт:

Проверка:

• Электроны/заряд — уравнены на ионном этапе.

• Атомы: Na 3=3; K 2=2; Cr 2=2; N 3=3; S 4=4; H 8=8; O 29=29. Все сходится.