P2O5 + 2Ca(OH)2 = 2CaHPO4 + H2O. Дано: m(P2O5) = 7.1 г, m(Ca(OH)2) = 3.7 г. Найти массу CaHPO4.

Решение по стехиометрии.

1. Молярные массы:

• $M(\mathrm{P_2O_5}) \approx 141{,}94\,\text{г/моль}$

• $M(\mathrm{Ca(OH)_2}) \approx 74{,}09\,\text{г/моль}$

• $M(\mathrm{CaHPO_4}) \approx 136{,}06\,\text{г/моль}$

2. Число молей исходных веществ:

3. По уравнению реакции $\mathrm{P_2O_5 + 2\,Ca(OH)_2 \to 2\,CaHPO_4 + H_2O}$:
   на 1 моль $\mathrm{P_2O_5}$ нужно 2 моль $\mathrm{Ca(OH)_2}$.
   Имеем $\mathrm{Ca(OH)_2}$ всего $0{,}04994$ моль, тогда требуемое для него количество $\mathrm{P_2O_5}$ — $0{,}04994/2=0{,}02497$ моль (есть в избытке). Следовательно, лимитирующий реагент — $\mathrm{Ca(OH)_2}$.

4. Выход $\mathrm{CaHPO_4}$: коэффициенты показывают, что $2\,\mathrm{Ca(OH)_2} \to 2\,\mathrm{CaHPO_4}$, то есть отношение 1:1.
   Значит,

5. Масса продукта:

С учётом исходных данных (2 значащие цифры):