N(2)+Cl(2) N(2)+O(2) NH(3)+CuO NH(3)+H(3)PO(4)

Ниже — уравнения реакций (где реакция действительно идёт в обычных условиях) и короткие пояснения.

1) N₂ + Cl₂

Реакция практически не протекает.

Азот N₂ — очень инертный газ из-за прочной тройной связи N≡N. С хлором Cl₂ при обычных условиях азот не реагирует (прямого «синтеза» хлоридов азота из простых веществ обычно не проводят).

Итог:
N₂ + Cl₂ → реакции нет (в обычных условиях).

2) N₂ + O₂

Реакция возможна только при высокой температуре (или электрическом разряде).
При нагревании образуется оксид азота(II) NO:

Условия: t° (очень высокая), искра, разряд.
Это эндотермическая реакция: без подведения энергии почти не идёт.

3) NH₃ + CuO

Аммиак — восстановитель, оксид меди(II) — окислитель. При нагревании аммиак восстанавливает CuO до меди, а сам окисляется до азота; образуется вода:

Условия: нагревание.

4) NH₃ + H₃PO₄

Это кислотно-основное взаимодействие: аммиак (основание) + ортофосфорная кислота → соли аммония. Возможны разные соли в зависимости от соотношения реагентов:

а) 1:1 (кислая соль — дигидрофосфат аммония)

б) 2:1 (средняя кислая соль — гидрофосфат аммония)

в) 3:1 (нормальная соль — фосфат аммония)

Обычно в школьных задачах пишут тот вариант, который соответствует данному соотношению или просят «возможные продукты».