При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили металл с массой 78 г. Найти объем выделившегося хлора на аноде (н.у.).

Для решения задачи давайте разберем процесс электролиза хлорида калия (KCl) и используем законы электрохимии.

1. Реакция на катоде:
   На катоде происходит восстановление калия:

   $$K^+ + e^- \rightarrow K$$

   Из уравнения видно, что каждый ион калия (K⁺) принимает один электрон и восстанавливается до атома калия (K).

2. Реакция на аноде:
   На аноде происходит окисление хлора:

   $$2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$$

   То есть, два иона хлора (Cl⁻) теряют два электрона, образуя молекулу хлора (Cl₂).

3. Масса калия на катоде:
   Из условия задачи известно, что масса калия, полученного на катоде, составляет 78 г. Чтобы найти количество вещества калия, используем молекулярную массу калия (K), которая равна 39 г/моль:

   $$n(K) = \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{78}{39} = 2 \, \text{моль}$$

   То есть, на катоде было выделено 2 моль калия.

4. Электролиз и соотношение веществ:
   По реакции на катоде 1 моль калия требует 1 моль электронов. На аноде 2 моль хлора (Cl⁻) образуют 1 моль хлора (Cl₂). Таким образом, количество вещества хлора на аноде будет также равно 2 моль, так как на каждый моль калия выделяется 1 моль хлора.

5. Объем хлора (н.у.):
   Чтобы найти объем хлора при нормальных условиях, используем закон Авогадро: 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает 22,4 л. Значит, объем хлора будет равен:

   $$V(Cl_2) = n(Cl_2) \times 22,4 \, \text{л/моль} = 2 \times 22,4 = 44,8 \, \text{л}$$

Ответ: Объем выделившегося хлора на аноде составляет 44,8 литра.