Вычислите массу оксида фосфора (V), который получится при сгорании 93 граммов фосфора. Вычислите массу кислорода, который потребуется для этой реакции.

При сгорании фосфора (P) в кислороде (O₂) образуется оксид фосфора (V), химическая формула которого — P₄О₁₀. Рассмотрим уравнение реакции сгорания фосфора:

$4P + 5O₂ \rightarrow P₄O₁₀$

1. Нахождение массы оксида фосфора (V):

   Масса фосфора, участвующего в реакции, составляет 93 грамма. Для начала найдем, сколько молей фосфора содержится в 93 граммах.

   Молекулярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, поэтому количество вещества фосфора будет:

   $$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{93}{31} = 3 \, \text{моль}$$

   Из уравнения реакции видно, что для 4 моль фосфора требуется 1 моль P₄O₁₀. Следовательно, 3 моль фосфора образуют:

   $$n(P₄O₁₀) = \frac{3}{4} = 2,25 \, \text{моль P₄O₁₀}$$

   Теперь вычислим массу оксида фосфора (P₄O₁₀). Молекулярная масса P₄O₁₀ равна:

   $$M(P₄O₁₀) = 4 \times 31 + 10 \times 16 = 124 + 160 = 284 \, \text{г/моль}$$

   Масса P₄O₁₀, который получится при сгорании 93 граммов фосфора, будет:

   $$m(P₄O₁₀) = n(P₄O₁₀) \times M(P₄O₁₀) = 2,25 \times 284 = 639 \, \text{г}$$

   Таким образом, масса оксида фосфора (V), который получится при сгорании 93 граммов фосфора, составляет 639 граммов.

2. Нахождение массы кислорода, который потребуется для реакции:

   Из уравнения реакции видно, что для 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Таким образом, для 3 моль фосфора потребуется:

   $$n(O₂) = \frac{5}{4} \times 3 = 3,75 \, \text{моль O₂}$$

   Молекулярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль, поэтому масса кислорода, который потребуется для сгорания 93 граммов фосфора, будет:

   $$m(O₂) = n(O₂) \times M(O₂) = 3,75 \times 32 = 120 \, \text{г}$$

   Таким образом, масса кислорода, который потребуется для реакции, составляет 120 граммов.