Алюминиевая бронза представляет собой сплав алюминия и меди. Массовая доля первого составляет 11%. Какой газ выделится при обработке 200 г бронзы избытком соляной кислоты?

Алюминиевая бронза — это сплав меди и алюминия. По условию массовая доля алюминия в сплаве составляет 11%, значит именно он и будет реагировать с избытком соляной кислоты, потому что медь с неокисляющими кислотами, к которым относится HCl, не взаимодействует.

Сначала найдём массу алюминия в 200 г сплава:

$m(Al)=200 \cdot 0{,}11=22$ г.

Уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$

Из уравнения видно, что при реакции выделяется водород.

Теперь найдём количество вещества алюминия:

$n(Al)=\frac{22}{27}\approx 0{,}815$ моль.

По стехиометрии реакции:

из 2 моль Al получается 3 моль $H_2$,

значит

$n(H_2)=0{,}815 \cdot \frac{3}{2}\approx 1{,}22$ моль.

Следовательно, при обработке 200 г такой бронзы избытком соляной кислоты выделится водород.

Если нужно указать объём при н.у., то:

$V(H_2)=1{,}22 \cdot 22{,}4 \approx 27{,}4$ л.

Ответ: выделится водород $H_2$ (примерно 27,4 л при н.у.).