Fe Cl +Hno3 -Fe(NO3)3+HCL+NO2+H2O

Нужно расставить коэффициенты в уравнении реакции:

FeCl₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + HCl + NO₂ + H₂O

Разберём по смыслу.

Железо в FeCl₂ имеет степень окисления +2, а в Fe(NO₃)₃ уже +3. Значит, железо окисляется.

Азот в HNO₃ имеет степень окисления +5, а в NO₂ — +4. Значит, азот восстанавливается.

Это окислительно-восстановительная реакция.

Полуреакции:

• Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e⁻

• N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ в составе NO₂

Электронный баланс здесь получается 1:1, то есть на 1 атом железа нужен 1 атом азота, который восстановится до NO₂.

Теперь подбираем коэффициенты полностью. Правильно уравненная реакция:

FeCl₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂ + 2H₂O

Проверка:

• Fe: 1 = 1

• Cl: 2 = 2

• N: 4 = 3 + 1

• H: 4 = 2 + 2×1

• O: 4×3 = 12, справа 9 + 2 + 2 = 13

По кислороду не сходится, значит такая запись неверна. Пробуем дальше.

Правильный результат:

FeCl₂ + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2HCl + 3NO₂ + 2H₂O

Проверим:

• Fe: 1 = 1

• Cl: 2 = 2

• N: 6 = 3 + 3

• H: 6 = 2 + 4

• O: 18 = 9 + 6 + 2 = 17

Тоже не сходится.

Ищем аккуратно через коэффициенты.

Пусть:

aFeCl₂ + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dHCl + eNO₂ + fH₂O

Из баланса элементов:

• Fe: a = c

• Cl: 2a = d

• N: b = 3c + e

• H: b = d + 2f

• O: 3b = 9c + 2e + f

Берём a = c = 1, тогда d = 2.

Тогда:

• b = 3 + e

• b = 2 + 2f

По электронному балансу:
Fe²⁺ → Fe³⁺ отдаёт 1 электрон, значит должен восстановиться 1 HNO₃ до 1 NO₂, то есть e = 1.

Тогда:

• b = 3 + 1 = 4

• из водорода: 4 = 2 + 2f, значит f = 1

Проверяем кислород:

• слева: 4×3 = 12

• справа: 9 + 2 + 1 = 12

Теперь всё сходится.

Итоговое уравнение:

FeCl₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂ + H₂O

Это и есть правильно расставленные коэффициенты:

1 : 4 : 1 : 2 : 1 : 1