В какую сторону изменится равновесие при повышении температуры в системах: 1) H2+I2 <= > 2HI -Q; 2) PCI2+CI2 <=> PCI3 - Q; 3) 2C + O2 <=> 2CO +Q

Давай разберём каждый из трёх случаев внимательно, используя правило Ле Шателье, которое гласит: если на систему в состоянии равновесия воздействовать (изменить давление, концентрацию или температуру), равновесие сместится так, чтобы ослабить это воздействие. В частности для температуры:

• Если реакция эндотермическая (поглощает тепло, Q > 0), повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов.

• Если реакция экзотермическая (выделяет тепло, Q < 0), повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ.

Теперь применим это к каждому примеру.

1) $H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$ , $-Q$

• Тут реакция экзотермическая, так как в условии написано $-Q$.

• Повышение температуры добавляет в систему тепло. Чтобы компенсировать это, равновесие сместится в сторону исходных веществ (H₂ и I₂), так как они поглотят часть лишнего тепла.

Вывод: при повышении температуры концентрация HI уменьшится, H₂ и I₂ увеличатся.

2) $PCl_5 \rightleftharpoons PCl_3 + Cl_2$, $-Q$

• Реакция разложения PCl₅ экзотермическая ($-Q$).

• При повышении температуры система попытается «поглотить» дополнительное тепло, смещая равновесие в сторону продуктов (PCl₃ + Cl₂) или наоборот? Давай проверим:

  • Экзотермическая: выделяет тепло → повышение T → система хочет снизить T → сдвиг в сторону реагентов, чтобы уменьшить образование тепла.

Вывод: равновесие смещается в сторону PCl₅.

3) $2C + O_2 \rightleftharpoons 2CO$, $+Q$

• Тут Q > 0 → реакция эндотермическая, поглощает тепло.

• При повышении температуры система получает дополнительное тепло → равновесие смещается в сторону продуктов (CO), чтобы использовать поступившую энергию.

Вывод: концентрация CO увеличивается, а C и O₂ уменьшаются.

✅ Итоговое смещение равновесия при повышении температуры:

Если хочешь, я могу ещё нарисовать наглядную энергетическую диаграмму, где видно, как температура влияет на равновесие.