Химическое равновесие реакции, уравнение которой H2(г) + I2(г) → 2HI(г) - Q, сместится в сторону исходных веществ в случае: А. Понижения температуры; В. Повышения давления. Б. Повышения температуры. Г. Применения катализатора.

Согласно принципу Ле Шателье, если в систему, находящуюся в химическом равновесии, внести изменение, то равновесие сместится в сторону, которая будет компенсировать это изменение.

В данном случае реакция:

H₂(г) + I₂(г) → 2HI(г)

1. Понижение температуры: Это экзотермическая реакция (выделяется тепло), поэтому при понижении температуры равновесие сместится в сторону образования большего количества продуктов, чтобы компенсировать потерю тепла. Однако, исходя из того, что в реакции происходит образование газа, равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ, чтобы выделить больше тепла, так как продукты занимают больше объема. Ответ: А.

2. Повышение давления: В реакции число молекул в газах не изменяется (слева 2 молекулы газа (H₂ и I₂), справа 2 молекулы HI). Следовательно, повышение давления не вызовет смещения равновесия в одну или другую сторону. Ответ: В.

3. Повышение температуры: Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (поглощение тепла). В данном случае при повышении температуры реакция, скорее всего, сместится в сторону образования продуктов, поглощая тепло. Ответ: Б.

4. Применение катализатора: Катализатор ускоряет достижение химического равновесия, но не влияет на его положение. Он не смещает равновесие в сторону продуктов или исходных веществ. Ответ: Г.

Таким образом, правильный ответ на вопрос: А. Понижение температуры.