Для смещения равновесия обратимой реакции: N2+3H2=2NH3+ Q в сторону образования NH3 необходимо а) повысить температуру и давления в)понизить температуру и давления г)понизить температуру и повысить давления д)повысить температуру и понизить давления

Для смещения равновесия реакции $N_2 + 3H_2 = 2NH_3 + Q$ в сторону образования аммиака (NH3) нужно учитывать два фактора: влияние температуры и давления.

1. Температура: Это экзотермическая реакция, то есть она выделяет тепло. Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры будет смещать равновесие в сторону охлаждения реакции, то есть в сторону исходных веществ (N2 и H2). Снижение температуры, наоборот, способствует образованию большего количества аммиака, так как система будет стремиться выделить тепло.

2. Давление: В реакции участвуют 4 молекулы реагентов (1 молекула $N_2$ и 3 молекулы $H_2$) и 2 молекулы продуктов ($NH_3$). Согласно принципу Ле Шателье, увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего объема, то есть в сторону образования $NH_3$, где число молекул меньше.

Таким образом, для смещения равновесия в сторону образования NH3 необходимо:

• понизить температуру, чтобы поддерживать экзотермическую реакцию,

• повысить давление, чтобы сместить равновесие в сторону меньшего числа молекул.

Ответ: г) понизить температуру и повысить давление.