Сколько надо взять серы, чтобы при взаимодействии ее с железом получилось 44 г. сульфата меди (11)

Для ответа на этот вопрос нужно уточнить, что "сульфат меди (II)" (CuSO₄) образуется при взаимодействии меди с серой, а не железа с серой. Если вопрос связан с железом, то, вероятно, речь идет о сульфиде железа (FeS). Давайте разберемся с этим вариантом, предполагая, что требуется узнать количество серы для образования 44 г сульфида железа (II) при взаимодействии серы с железом.

Химическое уравнение реакции

Реакция между железом и серой протекает по следующему уравнению:

Молярные массы веществ

Чтобы рассчитать, сколько серы потребуется, начнем с молярных масс железа (Fe), серы (S) и сульфида железа (FeS):

• Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
• Молярная масса сульфида железа (FeS) = 55,85 + 32,07 = 87,92 г/моль

Расчеты

1. Определим количество вещества FeS, которое нужно получить, исходя из массы 44 г:

   $$n(\text{FeS}) = \frac{m(\text{FeS})}{M(\text{FeS})} = \frac{44 \, \text{г}}{87,92 \, \text{г/моль}} \approx 0,5 \, \text{моль}$$

2. Соотношение веществ в реакции показывает, что на 1 моль Fe требуется 1 моль S для образования 1 моль FeS. Следовательно, для получения 0,5 моль FeS нам нужно 0,5 моль серы.

3. Масса серы, необходимая для этой реакции, рассчитывается по формуле:

   $$m(\text{S}) = n(\text{S}) \times M(\text{S}) = 0,5 \, \text{моль} \times 32,07 \, \text{г/моль} = 16,035 \, \text{г}$$

Ответ

Для получения 44 г сульфида железа (FeS) необходимо взять 16,035 г серы.