Вопрос задан 07.05.2026 в 11:36. Предмет Химия. Спрашивает Расколов Тёма.

Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии с избытком раствора хлорида меди, если раствор содержит 1,7 г сероводорода.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Максимов Евгений.

При взаимодействии сероводорода с хлоридом меди(II) образуется осадок сульфида меди(II):

H2S+CuCl2CuS+2HCl\mathrm{H_2S + CuCl_2 \rightarrow CuS \downarrow + 2HCl}

По уравнению реакции видно, что 1 моль сероводорода даёт 1 моль осадка сульфида меди.

Найдём количество вещества сероводорода:

M(H2S)=21+32=34 г/мольM(\mathrm{H_2S}) = 2 \cdot 1 + 32 = 34 \text{ г/моль} n(H2S)=mM=1,734=0,05 мольn(\mathrm{H_2S}) = \frac{m}{M} = \frac{1{,}7}{34} = 0{,}05 \text{ моль}

Значит, сульфида меди тоже образуется:

n(CuS)=0,05 мольn(\mathrm{CuS}) = 0{,}05 \text{ моль}

Молярная масса сульфида меди:

M(CuS)=64+32=96 г/мольM(\mathrm{CuS}) = 64 + 32 = 96 \text{ г/моль}

Масса осадка:

m(CuS)=nM=0,0596=4,8 гm(\mathrm{CuS}) = n \cdot M = 0{,}05 \cdot 96 = 4{,}8 \text{ г}

Ответ: масса осадка сульфида меди равна 4,8 г.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос