Одновременно не могут находиться в растворе ионы k+ и oh- 2) h+ и so2/4- 3) cu2+ и no3- 4) ag+ и cl-

Среди предложенных пар ионов не могут одновременно находиться в растворе ионы Ag⁺ и Cl⁻ (вариант 4).

Обоснование

Когда ионы серебра (Ag⁺) и хлора (Cl⁻) находятся в одном растворе, они образуют труднорастворимое соединение — хлорид серебра (AgCl). Это соединение выпадает в осадок, потому что его растворимость в воде очень низкая. Растворимость продукта реакции настолько мала, что ионы Ag⁺ и Cl⁻ не могут сосуществовать в растворе в значимых концентрациях, так как при их встрече практически сразу начинается процесс осаждения.

Реакция выглядит так:

Почему другие пары ионов могут сосуществовать?

1. Ионы $K^+$ и $OH^-$ — Калий (K⁺) и гидроксид (OH⁻) могут сосуществовать, так как соединение $KOH$ (гидроксид калия) является легко растворимым в воде щелочным соединением, которое не образует осадок в водном растворе.

2. Ионы $H^+$ и $SO_4^{2-}$ — Водород (H⁺) и сульфат (SO₄²⁻) также могут сосуществовать. Они образуют серную кислоту (H₂SO₄), которая полностью растворяется в воде и является сильной кислотой. В растворе H⁺ и SO₄²⁻ могут сосуществовать без осаждения.

3. Ионы $Cu^{2+}$ и $NO_3^-$ — Медь (Cu²⁺) и нитрат (NO₃⁻) также не создают нерастворимого осадка, так как нитрат меди (Cu(NO₃)₂) хорошо растворим в воде.

Итог

Итак, из всех предложенных пар только ионы Ag⁺ и Cl⁻ образуют осадок в виде хлорида серебра (AgCl), поэтому они не могут одновременно находиться в одном растворе в значимых количествах.