В молекулярном уравнении реакции NaHSO3 + H2SO4 (разб) + NaMnO4 = Na2SO4 + MnSO4 + H2O коэффициенты перед формулами окислителя и воды равны соответственно ....

Давай разберёмся шаг за шагом, чтобы точно найти коэффициенты перед окислителем и водой в реакции:

Мы имеем реакцию:

1. Определяем роли веществ

• NaHSO₃ — соль слабой кислоты (сернистой), действует как восстановитель.

• NaMnO₄ — соль сильного окислителя (марганцовокислый натрий), действует как окислитель.

• H₂SO₄ (разб) — среда, нужна для протекания окислительно-восстановительной реакции.

В реакции происходит окисление сернистого иона SO₃²⁻ до сульфатного SO₄²⁻ и восстановление перманганата MnO₄⁻ до Mn²⁺.

2. Пишем ионное уравнение в кислой среде

Окислительно-восстановительное уравнение для ионов:

Окисление (SO₃²⁻ → SO₄²⁻):

Восстановление (MnO₄⁻ → Mn²⁺):

3. Находим наименьшие коэффициенты

Чтобы количество электронов совпадало, нужно уравнять:

• Электроны, отдаваемые SO₃²⁻: 2 e⁻

• Электроны, принимаемые MnO₄⁻: 5 e⁻

Наименьшее общее кратное = 10.

• Тогда 5 SO₃²⁻ + 2 MnO₄⁻ → 5 SO₄²⁻ + 2 Mn²⁺

4. Добавляем H⁺ и H₂O

• Каждое SO₃²⁻ выделяет 2 H⁺ → 5 × 2 = 10 H⁺

• Каждое MnO₄⁻ требует 8 H⁺ → 2 × 8 = 16 H⁺

Чтобы сбалансировать, учитываем, что H₂SO₄ — источник H⁺, а H₂O образуется в реакции. При корректировке молекулярного уравнения получаем:

5. Вывод

• Коэффициент перед NaMnO₄ (окислитель) = 3

• Коэффициент перед H₂O = 3

✅ Ответ: 3 и 3.