Определить степени окисления элементов в соединениях: SiH4, SiC, PbSO4, CO, CH4, GeS, SnS, SnCl4, PbO2 и назвать эти соединения.

Определим степени окисления по обычным правилам: у водорода с неметаллами обычно +1, у кислорода обычно −2, у хлора обычно −1, сумма степеней окисления в нейтральном соединении равна 0.

1. SiH₄

Водород в соединении с кремнием имеет степень окисления +1:

Si + 4 · (+1) = 0
Si = −4

Степени окисления: Si⁻⁴H₄⁺¹.
Название: силан, или гидрид кремния.

2. SiC

В карбиде кремния углерод обычно рассматривают как более электроотрицательный элемент, поэтому он имеет степень окисления −4:

Si + C = 0
Si = +4, C = −4

Степени окисления: Si⁺⁴C⁻⁴.
Название: карбид кремния.

3. PbSO₄

Это соль серной кислоты, содержит сульфат-ион SO₄²⁻. В сульфат-ионе кислород имеет степень окисления −2:

S + 4 · (−2) = −2
S − 8 = −2
S = +6

Так как SO₄ имеет заряд −2, свинец имеет степень окисления +2.

Степени окисления: Pb⁺²S⁺⁶O₄⁻².
Название: сульфат свинца(II).

4. CO

Кислород имеет степень окисления −2:

C + (−2) = 0
C = +2

Степени окисления: C⁺²O⁻².
Название: оксид углерода(II), или монооксид углерода, также угарный газ.

5. CH₄

Водород с углеродом имеет степень окисления +1:

C + 4 · (+1) = 0
C = −4

Степени окисления: C⁻⁴H₄⁺¹.
Название: метан.

6. GeS

Сера обычно имеет степень окисления −2:

Ge + (−2) = 0
Ge = +2

Степени окисления: Ge⁺²S⁻².
Название: сульфид германия(II).

7. SnS

Сера имеет степень окисления −2:

Sn + (−2) = 0
Sn = +2

Степени окисления: Sn⁺²S⁻².
Название: сульфид олова(II).

8. SnCl₄

Хлор имеет степень окисления −1:

Sn + 4 · (−1) = 0
Sn = +4

Степени окисления: Sn⁺⁴Cl₄⁻¹.
Название: хлорид олова(IV).

9. PbO₂

Кислород имеет степень окисления −2:

Pb + 2 · (−2) = 0
Pb = +4

Степени окисления: Pb⁺⁴O₂⁻².
Название: оксид свинца(IV), или диоксид свинца.

Итоговая таблица: