Zn+H2SO4=H2S+ZnSO4+H2O. Помогите решить пример по ОВР, особенно расставить степени окисления.

Это окислительно-восстановительная реакция. Сначала расставим степени окисления:

Zn: 0 (простое вещество)
H₂SO₄: H⁺¹, S⁺⁶, O⁻²
H₂S: H⁺¹, S⁻²
ZnSO₄: Zn⁺², S⁺⁶, O⁻²
H₂O: H⁺¹, O⁻²

Цинк повышает степень окисления с 0 до +2 — он восстановитель, окисляется.
Сера в серной кислоте понижает степень окисления с +6 до −2 (в H₂S) — она окислитель, восстанавливается.

Электронный баланс:

\( \text{Zn}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Zn}^{+2} \) | 4
\( \text{S}^{+6} + 8e^- \rightarrow \text{S}^{-2} \) | 1

Значит, на 1 атом серы нужно 4 атома цинка. Но серная кислота нужна и для образования соли (ZnSO₄), где сера остаётся в степени +6. Поэтому всего берём 5 молекул H₂SO₄: одна — для восстановления до H₂S, четыре — для связывания цинка в ZnSO₄.

Уравнение с коэффициентами:

4Zn + 5H₂SO₄ = H₂S + 4ZnSO₄ + 4H₂O

Проверка по водороду и кислороду подтверждает правильность.

0 0 Пожаловаться