1. Определите степень окисления комплексообразователя и заряды внешней и внутренней сфер комплексного соединения Na[Sn(OH)₄]. Охарактеризуйте его по различным классификациям, составьте процессы электрической диссоциации комплекса и соответствующие им константы диссоциации (нестойкости) ступенчатые и общие.
2. Назовите комплексное соединение по номенклатуре ИЮПАК, определите координационное число комплексообразователя и дентатность каждого лиганда: а) [Li(H₂O)₄]NO₃; б) Na[Co(NH₃)₂(NO₂)₄].

1. Соединение \( Na[Sn(OH)_4] \)

Внешняя сфера: \( Na^+ \), её заряд \( +1 \). Внутренняя сфера: \( [Sn(OH)_4]^- \), её заряд \( -1 \).

Степень окисления олова найдём так:

\[ x + 4 \cdot (-1) = -1 \]

\[ x = +3 \]

Значит, комплексообразователь: \( Sn^{+3} \).

Классификация: комплексная соль, анионный комплекс, гидроксокомплекс, одноядерный комплекс.

Первичная электролитическая диссоциация:

\[ Na[Sn(OH)_4] \rightleftarrows Na^+ + [Sn(OH)_4]^- \]

Ступенчатая диссоциация внутренней сферы:

\[ [Sn(OH)_4]^- \rightleftarrows [Sn(OH)_3] + OH^- \]

\[ K_1 = \frac{[[Sn(OH)_3][OH^-]]}{[[Sn(OH)_4]^-]} \]

\[ [Sn(OH)_3] \rightleftarrows [Sn(OH)_2]^+ + OH^- \]

\[ K_2 = \frac{[[Sn(OH)_2]^+][OH^-]}{[[Sn(OH)_3]]} \]

\[ [Sn(OH)_2]^+ \rightleftarrows [SnOH]^{2+} + OH^- \]

\[ K_3 = \frac{[[SnOH]^{2+}][OH^-]}{[[Sn(OH)_2]^+]} \]

\[ [SnOH]^{2+} \rightleftarrows Sn^{3+} + OH^- \]

\[ K_4 = \frac{[Sn^{3+}][OH^-]}{[[SnOH]^{2+}]} \]

Общая константа нестойкости:

\[ K_{нест} = K_1K_2K_3K_4 = \frac{[Sn^{3+}][OH^-]^4}{[[Sn(OH)_4]^-]} \]

2. Названия и характеристики

0 0 Пожаловаться