Получите осадок сульфата бария. Рассчитайте массы хлорида бария и серной кислоты, необходимые для получения 0,2 моль осадка?

Осадок сульфата бария получают реакцией растворов хлорида бария и серной кислоты:

\[ \mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl} \]

По уравнению реакции: на \(1\) моль \(\mathrm{BaSO_4}\) нужен \(1\) моль \(\mathrm{BaCl_2}\) и \(1\) моль \(\mathrm{H_2SO_4}\).

Значит, для \(0{,}2\) моль осадка нужно:

\[ n(\mathrm{BaCl_2})=0{,}2\text{ моль} \]

\[ n(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}2\text{ моль} \]

Молярные массы:

\[ M(\mathrm{BaCl_2})=137+2\cdot35{,}5=208\text{ г/моль} \]

\[ M(\mathrm{H_2SO_4})=2+32+64=98\text{ г/моль} \]

Массы:

\[ m(\mathrm{BaCl_2})=0{,}2\cdot208=41{,}6\text{ г} \]

\[ m(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}2\cdot98=19{,}6\text{ г} \]

Ответ: нужно \(41{,}6\) г хлорида бария и \(19{,}6\) г серной кислоты.

0 0 Пожаловаться