Расставить коэффициенты методом электронного баланса
CuS+O2=CuO+SO2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции сульфида меди (CuS) с кислородом методом электронного баланса необходимо определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются, а также составить баланс электронов для этих элементов. Давайте разберем уравнение и применим метод пошагово:

Уравнение реакции:

Шаг 1. Определим степени окисления элементов

1. В исходном веществе CuS:
   • Медь (Cu) имеет степень окисления +2.
   • Сера (S) имеет степень окисления -2.
2. В продуктах:
   • В оксиде меди (CuO) медь (Cu) остаётся с той же степенью окисления +2.
   • В диоксиде серы (SO₂) сера (S) имеет степень окисления +4.

Таким образом, изменения степеней окисления происходят только у серы.

Шаг 2. Определим, кто окисляется, а кто восстанавливается

• Сера в CuS переходит из -2 в +4, значит, она окисляется.
• Кислород в реакции остаётся с неизменной степенью окисления (в элементарном состоянии O₂ это 0, а в SO₂ – -2).

Шаг 3. Запишем полуреакции окисления и восстановления

Полуреакция окисления для серы:

Здесь атом серы теряет 6 электронов.

Шаг 4. Расставим коэффициенты, уравняв число потерянных и принятых электронов

Поскольку в реакции участвуют только CuS и O₂, важно только правильно распределить коэффициенты перед CuS и O₂, чтобы уравнять количество атомов и зарядов.

Исходное уравнение реакции с коэффициентами:

Проверим баланс атомов:

• Cu: 2 атома слева и 2 атома справа.
• S: 2 атома слева и 2 атома справа.
• O: 6 атомов слева (3 молекулы O₂) и 6 атомов справа (в двух молекулах CuO и двух молекулах SO₂).

Ответ:

Коэффициенты в уравнении реакции будут следующими:

Таким образом, метод электронного баланса успешно применён, и уравнение реакции полностью уравнено.