Вам даны вещества, распределите их по группам: основный оксид, кислотный оксид, амфотерный оксид, щёлочь, нерастворимое в воде основание, бескислородная кислота, кислородсодержащая кислота. Вещества: соляная кислота, оксид магния, оксид кальция, оксид азота, серная кислота, гидроксид магния, гидроксид железа(II), сероводород, натрий. Напишите, что получится при взаимодействии: воды и калия, гидроксида калия и сульфата алюминия, разложении гидроксида меди(II), гидроксида калия и азотной кислоты. 3. При взаимодействии оксида магния и оксида серы(VI) образовалось вещество массой 28 г. Найдите массу оксида магния, которая потребовалась для проведения реакции. 4. Вычислите количество вещества в 32 г меди.

Классификация веществ:

• Основные оксиды: оксид магния (\(\text{MgO}\)), оксид кальция (\(\text{CaO}\)).
• Кислотные оксиды: оксид азота(IV) (\(\text{NO}_2\)) — будем считать кислотным.
• Амфотерные оксиды: в списке нет.
• Щёлочи: нет (гидроксиды магния и железа(II) нерастворимы).
• Нерастворимые основания: гидроксид магния (\(\text{Mg(OH)}_2\)), гидроксид железа(II) (\(\text{Fe(OH)}_2\)).
• Бескислородные кислоты: соляная кислота (\(\text{HCl}\)), сероводород (\(\text{H}_2\text{S}\)).
• Кислородсодержащие кислоты: серная кислота (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)).

Натрий (\(\text{Na}\)) — металл, не относится к перечисленным группам.

Реакции:

1) Вода и калий: \(2\text{K} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{KOH} + \text{H}_2\uparrow\) (образуется гидроксид калия и водород).

2) Гидроксид калия и сульфат алюминия: \(6\text{KOH} + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{K}_2\text{SO}_4\) (осадок гидроксида алюминия и сульфат калия).

3) Разложение гидроксида меди(II): \(\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{t} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}\) (оксид меди(II) и вода).

4) Гидроксид калия и азотная кислота: \(\text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O}\) (нитрат калия и вода).

Задача 3. Уравнение: \(\text{MgO} + \text{SO}_3 \rightarrow \text{MgSO}_4\).
Молярная масса \(\text{MgSO}_4\): \(24 + 32 + 16 \cdot 4 = 120\) г/моль.
Количество вещества \(\text{MgSO}_4\): \(n = \frac{28}{120} = \frac{7}{30}\) моль.
По уравнению \(n(\text{MgO}) = n(\text{MgSO}_4) = \frac{7}{30}\) моль.
Молярная масса \(\text{MgO}\): \(24 + 16 = 40\) г/моль.
Масса \(\text{MgO}\): \(m = \frac{7}{30} \cdot 40 = \frac{280}{30} = \frac{28}{3} \approx 9{,}33\) г.

Задача 4. Медь \(\text{Cu}\), \(M = 64\) г/моль. \(n = \frac{32}{64} = 0{,}5\) моль.

0 0 Пожаловаться