вычислите массу кислоты которую необходимо взять для реакции с 400 г.50% раствора нитрата серебра с соляной кислотой​

Чтобы определить массу соляной кислоты (HCl), необходимую для реакции с 400 г 50%-го раствора нитрата серебра (AgNO₃), начнем с анализа реакции и рассчета количества нитрата серебра.

Шаг 1: Уравнение реакции

Реакция между нитратом серебра и соляной кислотой идет по следующему уравнению:

В этой реакции 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 молем соляной кислоты.

Шаг 2: Определение массы нитрата серебра

У нас есть 400 г 50%-го раствора нитрата серебра. Это означает, что в растворе 50% составляет сам нитрат серебра, а оставшиеся 50% — вода. Рассчитаем массу чистого AgNO₃ в растворе:

Таким образом, в растворе содержится 200 г нитрата серебра.

Шаг 3: Мольная масса нитрата серебра

Чтобы найти количество молей нитрата серебра, рассчитаем его мольную массу. Молярные массы элементов следующие:

• Ag (серебро) = 107,87 г/моль,
• N (азот) = 14,01 г/моль,
• O (кислород) = 16,00 г/моль (и их три атома в молекуле).

Молярная масса AgNO₃:

Шаг 4: Количество молей нитрата серебра

Теперь определим количество молей нитрата серебра в 200 г:

Шаг 5: Количество молей соляной кислоты

Так как по уравнению реакции 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 молем соляной кислоты, нам понадобится такое же количество молей HCl, то есть 1,177 моль.

Шаг 6: Молярная масса соляной кислоты

Молярная масса HCl:

• H (водород) = 1,01 г/моль,
• Cl (хлор) = 35,45 г/моль.

Шаг 7: Масса соляной кислоты

Теперь вычислим массу HCl, которая нужна для реакции:

Ответ

Для реакции с 400 г 50%-го раствора нитрата серебра потребуется около 42,9 г соляной кислоты.