Какую массу меди можно получить в результате реакции замещения между оксидом меди и 5.6л водорода

Для решения задачи на определение массы меди, которую можно получить в результате реакции между оксидом меди (CuO) и водородом (H₂), начнем с составления уравнения реакции и используем основные законы химии.

1. Уравнение реакции
   Реакция между оксидом меди (II) и водородом приводит к образованию меди и воды:

   $$\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$$

   Из уравнения видно, что на каждый моль водорода расходуется один моль оксида меди и образуется один моль меди.

2. Определение количества вещества водорода
   Даны условия для водорода: его объем составляет 5,6 литра. Для расчетов будем использовать стандартные условия, где 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, количество молей водорода можно определить по формуле:

   $$n(\text{H}_2) = \frac{V(\text{H}_2)}{V_{\text{м}}} = \frac{5.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.25 \, \text{моль}$$

3. Определение количества меди
   По уравнению реакции видно, что 1 моль водорода реагирует с 1 моль оксида меди, образуя 1 моль меди. Следовательно, если у нас есть 0,25 моля водорода, то образуется также 0,25 моля меди.

4. Вычисление массы меди
   Теперь, зная количество молей меди, можно найти ее массу. Атомная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль.

   $$m(\text{Cu}) = n(\text{Cu}) \times M(\text{Cu}) = 0.25 \, \text{моль} \times 63.5 \, \text{г/моль} = 15.875 \, \text{г}$$

5. Ответ
   Таким образом, масса меди, которую можно получить в результате реакции, составляет 15,875 г (или примерно 15,9 г при округлении).