Для обжига 2 т руды, содержащей сульфид цинка и негорючие примеси, затратили 1200 м³ кислорода. Определите содержание ZnS (%) в руде.

При обжиге сульфида цинка реакция идёт так:

\[ 2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2 \]

Из уравнения видно: на \( 2 \) моль \( ZnS \) нужно \( 3 \) моль \( O_2 \).

Найдём количество кислорода:

\[ n(O_2)=\frac{1200}{22{,}4}\approx 53{,}57 \text{ моль} \]

Тогда количество \( ZnS \):

\[ n(ZnS)=\frac{2}{3}\cdot 53{,}57\approx 35{,}71 \text{ моль} \]

Молярная масса \( ZnS \):

\[ M(ZnS)=65+32=97 \text{ г/моль} \]

Масса \( ZnS \):

\[ m(ZnS)=35{,}71\cdot 97\approx 3464 \text{ г}=3{,}464 \text{ кг} \]

Но здесь есть несоответствие: для обжига 2 т руды кислорода указано только 1200 м³, а расчёт через \( 22{,}4 \) л даёт массу \( ZnS \) больше массы руды. Значит, в условии, скорее всего, ошибка в единицах: должно быть не \( 1200 \text{ м}^3 \), а, например, \( 1200 \text{ л} \).

При данных, записанных в вопросе, получить физически верный процент содержания \( ZnS \) нельзя.

0 0 Пожаловаться