5. Укажите все способы смещения вправо равновесия химической реакции: 2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г), дельта H<0

Для реакции:

необходимо определить, какие условия смещают химическое равновесие вправо (в сторону образования NOCl). Используем принцип Ле Шателье: если изменить условия равновесной системы, то она смещается в сторону, которая ослабляет это изменение.

1. Понижение температуры

Так как $\Delta H < 0$, реакция является экзотермической (при её протекании выделяется тепло). Поэтому уменьшение температуры смещает равновесие в сторону выделения теплоты, то есть вправо — к образованию NOCl.

2. Увеличение давления

В реакции участвуют газы:

слева: $2NO + Cl_2 = 3$ моль газа;
справа: $2NOCl = 2$ моль газа.

При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газовых молекул, то есть вправо.

3. Увеличение концентрации исходных веществ

Добавление $NO$ или $Cl_2$ увеличивает их концентрацию, поэтому система стремится уменьшить количество этих веществ и смещается вправо, образуя больше $NOCl$.

4. Удаление продукта реакции $NOCl$

Если уменьшать концентрацию $NOCl$, например удалять его из системы, равновесие смещается вправо, чтобы восполнить его количество.

Ответ: равновесие сместится вправо при:

• понижении температуры;

• повышении давления;

• увеличении концентрации $NO$ и/или $Cl_2$;

• удалении $NOCl$ из системы.