Вычислите концентрацию ионов NH₄⁺ и OH⁻ в 0,1 М растворе NH₄OH, а также степень электролитической диссоциации.

Для раствора гидроксида аммония запишем равновесие:

Начальная концентрация:

Гидроксид аммония — слабый электролит. Для него при $25^{\circ }C$ принимают константу диссоциации:

Пусть продиссоциировало $x$ моль/л вещества. Тогда:

а концентрация недиссоциировавшего вещества:

Запишем выражение для константы:

Так как электролит слабый, $x\ll 0,1$, поэтому можно принять:

Тогда:

Следовательно,

Степень электролитической диссоциации определяется как:

или в процентах:

Ответ: