KI + Cl₂ = KCl + I₂. Степени окисления: KI (+1 и -1), у Cl₂ 0, а у KCl (+1, -1), и у I₂ 0. Тогда как применить метод электронного баланса, чтобы получить коэффициенты 2KI, 2KCl? Или у них другие степени окисления?

В этой реакции степени окисления определены правильно:

Разберём по степеням окисления:

• В KI:

  • K имеет степень окисления +1 (щелочные металлы всегда +1),

  • I имеет степень окисления −1.

• В Cl₂:

  • простое вещество, поэтому Cl имеет степень окисления 0.

• В KCl:

  • K = +1,

  • Cl = −1.

• В I₂:

  • простое вещество, поэтому I = 0.

Меняются только йод и хлор:

Йод отдаёт электроны, то есть окисляется:

Но в молекуле $I_2$ два атома йода, поэтому учитываем два атома:

Хлор принимает электроны:

Теперь сравниваем количество электронов:

• йод отдаёт 2 электрона;

• хлор принимает 2 электрона.

Баланс уже равен:

Значит, перед йодом и хлором ставим коэффициенты:

Почему появляются именно 2KI и 2KCl? Не потому, что у них другие степени окисления, а потому что в молекуле $I_2$ находятся два атома йода, а в молекуле $C{l}_2$ — два атома хлора. Один атом хлора принимает один электрон:

а один атом йода отдаёт один электрон:

Чтобы получить целые молекулы $C{l}_2$ и $I_2$, нужно взять по два атома йода и хлора. Поэтому и получается коэффициент 2 перед KI и KCl.

Итоговый электронный баланс:

Электроны сокращаются, а коэффициенты дают:

Степени окисления у KI и KCl менять не нужно — они указаны верно.