Открытие благородных газов, сделанное после формулировки Периодического закона, не смогло нарушить теорию периодичности. Почему? Охарактеризуйте положение благородных газов в Периодической таблице.

Открытие благородных газов после создания Периодического закона не нарушило теорию периодичности, потому что существование этих элементов оказалось не исключением из закона, а его подтверждением. Когда были открыты гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, выяснилось, что они обладают особым строением атомов и закономерно занимают определённое место среди других химических элементов.

Изначально в Периодической таблице не было предусмотрено места для благородных газов, так как они долгое время оставались неизвестными из-за своей химической неактивности. После их открытия стало понятно, что между галогенами и щелочными металлами существует отдельная группа элементов с полностью заполненным внешним электронным слоем. Поэтому для них была выделена новая группа — VIII группа в старой системе нумерации, а в современной таблице — 18-я группа.

Положение благородных газов в Периодической таблице характеризуется следующими особенностями:

• они находятся в главной подгруппе VIII группы (18-й группе);

• располагаются в самом правом столбце таблицы, то есть завершают каждый период;

• к ним относятся: гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) и оганесон (Og);

• их атомы имеют полностью заполненный внешний электронный слой (у гелия — два электрона, у остальных — восемь), поэтому они отличаются высокой устойчивостью.

Именно строение атомов объясняет их химическую инертность: благородные газы почти не вступают в химические реакции и в обычных условиях существуют в виде одноатомных молекул.

Открытие благородных газов не разрушило Периодический закон, потому что они заняли закономерное место в системе элементов. Их появление даже усилило теорию периодичности: стало ясно, что свойства элементов зависят от строения атома и периодически повторяются при увеличении заряда атомного ядра. Появление новой группы лишь дополнило Периодическую таблицу и сделало её более полной.