Рассчитайте молярную концентрацию раствора (моль/дм³) щавелевой кислоты, в 500 см³ которого содержится 2,52 г H₂C₂O₄.

Молярная концентрация находится по формуле:

\[ C = \frac{n}{V} \]

Сначала найдём молярную массу щавелевой кислоты \( H_2C_2O_4 \):

\[ M = 2 \cdot 1 + 2 \cdot 12 + 4 \cdot 16 = 90 \text{ г/моль} \]

Количество вещества:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{2{,}52}{90} = 0{,}028 \text{ моль} \]

Объём раствора: \( 500 \text{ см}^3 = 0{,}5 \text{ дм}^3 \).

Тогда:

\[ C = \frac{0{,}028}{0{,}5} = 0{,}056 \text{ моль/дм}^3 \]

Ответ: \( 0{,}056 \text{ моль/дм}^3 \).

0 0 Пожаловаться