Определите массу алюминия, полученного при восстановлении водородом 306 кг оксида алюминия, если практический выход реакции составил 80%.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Al_2O_3+3H_2\rightarrow2Al+3H_2O}.\]

Из \(102\) кг оксида алюминия можно получить \(54\) кг алюминия.

Теоретическая масса алюминия из \(306\) кг оксида:

\[m(\mathrm{Al})=306\cdot\frac{54}{102}=162\text{ кг}.\]

С учётом практического выхода \(80\%\):

\[m=162\cdot0{,}8=129{,}6\text{ кг}.\]

Ответ: \(129{,}6\) кг алюминия.

0 0 Пожаловаться