Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: H2SO4(конц.)+ Zn -> ZnSO4+SO2+H2O.
Укажите окислитель и восстановитель

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Zn + 2H_2SO_4(конц.) \rightarrow ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O}\]

Электронный баланс:

\[\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}}\]

\[\mathrm{S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}}\]

Восстановитель — цинк \(\mathrm{Zn}\), так как он отдаёт электроны. Окислитель — концентрированная серная кислота \(\mathrm{H_2SO_4}\), точнее сера в степени окисления \(+6\).

0 0 Пожаловаться