Сколько граммов цинка вступило в реакцию с соляной кислотой,если образовалось 0,5 грамма водорода?

Для ответа на этот вопрос, нам нужно использовать химическую реакцию между цинком и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

Из этого уравнения мы видим, что один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует один моль водорода.

Чтобы решить задачу, нам нужно использовать молярные массы элементов. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна примерно 1,008 г/моль. Поскольку в молекуле водорода два атома, молярная масса $\text{H}_2$ равна 2,016 г/моль.

Теперь мы можем вычислить, сколько молей водорода образовалось:

$\text{Количество молей } \text{H}_2 = \frac{\text{Масса } \text{H}_2}{\text{Молярная масса } \text{H}_2} = \frac{0,5 \text{ г}}{2,016 \text{ г/моль}}$

После нахождения количества молей $\text{H}_2$, мы можем использовать стехиометрическое соотношение из уравнения реакции, чтобы определить количество молей цинка, вступившего в реакцию. Поскольку на каждый моль $\text{H}_2$ приходится один моль Zn, количество молей цинка будет равно количеству молей $\text{H}_2$.

Теперь мы можем вычислить массу цинка:

$\text{Масса Zn} = \text{Количество молей Zn} \times \text{Молярная масса Zn}$

Подставим значения и вычислим.

В результате расчетов получается, что в реакцию с соляной кислотой вступило примерно 16,22 грамма цинка для образования 0,5 грамма водорода. ​​