подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.укажите восстановитель и окислитель. HI+H2SO4(стрелка в право) I2+S+H2O

Рассмотрим данную окислительно-восстановительную реакцию и подберем коэффициенты, укажем окислитель и восстановитель. Реакция записана как:

HI + H₂SO₄ → I₂ + S + H₂O

Шаг 1. Разделим реакцию на полуреакции.

1. Восстановление:

   • Йод в йодоводороде (HI) переходит из степени окисления -1 в 0 (в элементарный йод I₂).
   • Полуреакция: $$2I^- \rightarrow I_2 + 2e^-$$

2. Окисление:

   • Сера в H₂SO₄ (степень окисления +6) восстанавливается до элементарной серы (S, степень окисления 0).
   • Полуреакция: $$H_2SO_4 + 2e^- \rightarrow S + 4H^+ + 4H_2O$$

Шаг 2. Уравниваем число электронов.

Для уравнивания числа переданных и принятых электронов:

• В реакции восстановления выделяются 2 электрона.
• В реакции окисления принимаются 2 электрона.

Таким образом, коэффициенты перед электронными процессами уже согласованы.

Шаг 3. Составляем суммарное уравнение.

Объединяем полуреакции:

Шаг 4. Проверяем баланс атомов и зарядов.

• Атомы:
  • 2 атома йода (слева: в 2HI; справа: в I₂).
  • 1 атом серы (слева: в H₂SO₄; справа: в S).
  • Водород и кислород также уравнены.
• Заряд:
  • Заряд слева и справа равен 0.

Шаг 5. Определяем окислитель и восстановитель.

• Восстановитель: HI, поскольку йод (I⁻) отдает электроны и окисляется до I₂.
• Окислитель: H₂SO₄, поскольку сера (S⁶⁺) принимает электроны и восстанавливается до элементарной серы (S⁰).

Итоговое уравнение с коэффициентами:

Ответ: восстановитель — HI, окислитель — H₂SO₄.