Запишите уравнения гидролиза следующих солей: LiCl, ZnSO4, K2S.

Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого основания или слабой кислоты. Давайте разберем по отдельности каждую соль:

1. LiCl (литий хлорид)

Эта соль образована сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (LiOH).
Поскольку обе составляющие сильные, соль не подвергается гидролизу в водном растворе. Ионы $\text{Li}^+$ и $\text{Cl}^-$ не взаимодействуют с водой, и раствор остается нейтральным.

Уравнение:

Гидролиз отсутствует.

2. ZnSO4 (сульфат цинка)

Цинк сульфат — соль, образованная слабым основанием ($\text{Zn(OH)}_2$) и сильной кислотой ($\text{H}_2\text{SO}_4$).
Ион $\text{Zn}^{2+}$ подвергается гидролизу, так как он может взаимодействовать с водой, образуя слабое основание.

Гидролиз катиона:

Раствор будет иметь слабокислую реакцию из-за выделения ионов $\text{H}^+$.

3. K2S (сульфид калия)

Сульфид калия — соль, образованная сильным основанием ($\text{KOH}$) и слабой кислотой ($\text{H}_2\text{S}$).
В данном случае гидролиз происходит по аниону $\text{S}^{2-}$, который взаимодействует с водой.

Гидролиз аниона:

Раствор будет иметь щелочную реакцию из-за выделения ионов $\text{OH}^-$.

Итоги:

1. LiCl — гидролиз не происходит, раствор нейтрален.
2. ZnSO4 — гидролиз по катиону, раствор слабокислый.
3. K2S — гидролиз по аниону, раствор щелочной.