вычислите массу гидроксида кальция,которая потребуется для получения нейтрализации

Ответы на вопрос

Отвечает Дурандина Арина.

Для того чтобы вычислить массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂), необходимую для нейтрализации 6,3 г азотной кислоты (HNO₃), нужно пройти несколько шагов.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции

Гидроксид кальция нейтрализует азотную кислоту по следующему уравнению:

$\text{Ca(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + 2 \text{H}_2\text{O}$

Из уравнения видно, что на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 2 моль HNO₃.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества HNO₃

Для этого нужно перевести массу HNO₃ (6,3 г) в количество вещества. Молекулярная масса азотной кислоты (HNO₃) составляет:

H: 1 г/моль
N: 14 г/моль
O₃: 3 × 16 = 48 г/моль

Молекулярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

Теперь рассчитываем количество вещества (моли) HNO₃:

n_{\text{HNO}_3} = \frac{m_{\text{HNO}_3}}{M_{\text{HNO}_3}} = \frac{6,3 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль}

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества Ca(OH)₂

Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации 2 моль HNO₃ требуется 1 моль Ca(OH)₂. Следовательно, для 0,1 моль HNO₃ потребуется:

n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{0,1 \, \text{моль HNO}_3}{2} = 0,05 \, \text{моль Ca(OH)}_2

Шаг 4: Рассчитаем массу Ca(OH)₂

Молекулярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) составляет:

Ca: 40 г/моль
O: 16 г/моль
H₂: 2 × 1 = 2 г/моль

Молекулярная масса Ca(OH)₂ = 40 + 2 + 16 = 74 г/моль.

Теперь можем вычислить массу Ca(OH)₂, необходимую для нейтрализации:

m_{\text{Ca(OH)}_2} = n_{\text{Ca(OH)}_2} \times M_{\text{Ca(OH)}_2} = 0,05 \, \text{моль} \times 74 \, \text{г/моль} = 3,7 \, \text{г}

Ответ

Для нейтрализации 6,3 г азотной кислоты потребуется 3,7 г гидроксида кальция (Ca(OH)₂).

Последние заданные вопросы в категории Химия

вычислите массу гидроксида кальция,которая потребуется для получения нейтрализации раствора,содержащего 6,3г азотной кислоты СРОЧНО НАДО Помогите пожалуйста