Определите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии 300 г 14,6 % ного раствора соляной кислоты на карбонат бария

Для того чтобы рассчитать объём углекислого газа (CO₂), который выделится при реакции между карбонатом бария (BaCO₃) и соляной кислотой (HCl), нужно следовать нескольким шагам.

1. Напишем химическое уравнение реакции:

Реакция между карбонатом бария и соляной кислотой протекает следующим образом: $\text{BaCO}_3 (s) + 2 \text{HCl} (aq) \rightarrow \text{BaCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) + \text{CO}_2 (g)$

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната бария реагирует с 2 моль соляной кислоты, выделяя 1 моль углекислого газа.

2. Рассчитаем количество вещества карбоната бария:

Мы знаем массу раствора соляной кислоты (300 г) и концентрацию этого раствора (14,6%). Рассчитаем массу соляной кислоты в растворе:

Молекулярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Теперь найдем количество вещества HCl:

По уравнению реакции видно, что для полного реагирования с карбонатом бария требуется 2 моль HCl на 1 моль BaCO₃. Таким образом, количество вещества BaCO₃ будет:

3. Рассчитаем объём углекислого газа (CO₂):

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль BaCO₃ выделяется 1 моль CO₂. Значит, при реакции 0,6 моль BaCO₃ выделится 0,6 моль CO₂.

Для нахождения объёма CO₂ при нормальных условиях (н.у.), воспользуемся известным правилом: 1 моль газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Следовательно, объём углекислого газа составит:

Ответ:

Объём углекислого газа, который выделится при реакции 300 г 14,6%-ного раствора соляной кислоты с карбонатом бария, составит 13,44 литра при нормальных условиях.