СРОЧНО! Вычислите объем углекислого газа, который был поглощен 740 г 0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2).
Пожалуйста, распишите как можно подробнее (вместе с "дано" и "решение"), желательно на листочке, прикрепив его сюда.

Давайте разберемся с задачей пошагово.

Дано:

• Масса раствора гидроксида кальция: 740 г
• Концентрация раствора: 0,2%
• Получен раствор гидрокарбоната кальция: Ca(HCO3)2

Необходимо найти объем углекислого газа (CO₂), который был поглощен этим раствором.

1. Определим, сколько вещества гидроксида кальция (Ca(OH)₂) содержится в растворе.

Концентрация раствора указана в процентах, то есть 0,2% — это масса вещества (Ca(OH)₂) в 100 г раствора.

• Масса вещества в 740 г раствора: $$m_{Ca(OH)_2} = \frac{0,2}{100} \times 740 = 1,48 \, \text{г}$$

Итак, в 740 г раствора содержится 1,48 г гидроксида кальция.

2. Определим количество вещества гидроксида кальция в молях.

Молекулярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) равна:

• Ca = 40 г/моль
• O = 16 г/моль
• H = 1 г/моль

Таким образом, молекулярная масса Ca(OH)₂:

Количество вещества гидроксида кальция:

3. Опишем реакцию между гидроксидом кальция и углекислым газом.

Вода из раствора гидроксида кальция взаимодействует с углекислым газом, образуя гидрокарбонат кальция (Ca(HCO₃)₂):

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca(OH)₂ реагирует с 1 моль CO₂. Значит, 0,0200 моль Ca(OH)₂ поглотит 0,0200 моль CO₂.

4. Найдем объем поглощенного углекислого газа при стандартных условиях.

Используем закон Авогадро, который говорит, что 1 моль любого газа при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) занимает объем 22,4 литра.

Следовательно, объем углекислого газа, который был поглощен:

Ответ:

Объем углекислого газа, который был поглощен раствором, составляет 0,448 литра.