Даю 40 баллов, Памоги и срочно В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3(г)+5О2(г)=4NO(г)+6Н2О(г)+902 кДж, выделилось 1127, кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен?

Чтобы найти объем образовавшегося оксида азота (II) (NO) при нормальных условиях, давайте шаг за шагом проанализируем данную задачу.

1. Известное термохимическое уравнение реакции:

   $$4 \, \text{NH}_3 (г) + 5 \, \text{O}_2 (г) = 4 \, \text{NO} (г) + 6 \, \text{H}_2\text{O} (г) + 902 \, \text{кДж}$$

   Это уравнение указывает, что при полном протекании реакции образуется 4 молекулы NO, и при этом выделяется 902 кДж энергии.

2. Количество теплоты, выделившееся в задаче:

   В условии задачи сказано, что в процессе реакции выделилось 1127 кДж теплоты. Нужно вычислить, какое количество вещества NO образуется при выделении такой теплоты.

3. Определим коэффициент, на который увеличилось количество теплоты:

   В термохимическом уравнении указано, что при выделении 902 кДж теплоты образуется 4 молекулы NO. Нужно найти, сколько вещества образуется при выделении 1127 кДж.

   $$\frac{1127 \, \text{кДж}}{902 \, \text{кДж}} = \frac{x}{4}$$

   Где $x$ — это количество молекул NO, которое образуется при выделении 1127 кДж.

   Решим это уравнение:

   $$x = \frac{1127 \times 4}{902} \approx 5 \, \text{молекул NO}$$

   То есть, при выделении 1127 кДж теплоты образуется 5 молекул NO (или 5 моль NO).

4. Теперь найдем объем газа (NO) при нормальных условиях (н.у.):

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно, для 5 моль газа объем составит:

   $$V = 5 \times 22,4 \, \text{л} = 112 \, \text{л}$$

   Ответ: объем образовавшегося оксида азота (NO) при выделении 1127 кДж теплоты составит 112 литров.