Определите массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 200г 6,675 - %-го раствора хлорида алюминия.

Чтобы определить массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра ($\text{AgNO}_3$) и раствором хлорида алюминия ($\text{AlCl}_3$), нужно пройти через несколько шагов:

1. Запишем уравнение реакции обмена

Здесь осадок — это хлорид серебра ($\text{AgCl}$).

2. Найдем количество вещества хлорида алюминия

Дано: масса раствора ($m_{\text{раствор}}$) = 200 г, массовая доля хлорида алюминия ($w$) = 6,675% = 0,06675.

Масса растворённого вещества ($m_{\text{в-ва}}$) рассчитывается по формуле:

Молярная масса хлорида алюминия ($\text{AlCl}_3$):

Количество вещества хлорида алюминия ($n_{\text{AlCl}_3}$):

3. Определим количество вещества осадка $\text{AgCl}$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль $\text{AlCl}_3$ реагирует с 3 молями $\text{AgNO}_3$, образуя 3 моля $\text{AgCl}$. Таким образом:

4. Найдем массу осадка $\text{AgCl}$

Молярная масса хлорида серебра ($\text{AgCl}$):

Масса осадка ($m_{\text{AgCl}}$) рассчитывается по формуле:

5. Ответ

Масса осадка, который образуется в результате реакции, составляет 43,05 г.