Какое химическое количество ионов натрия содержится в растворе поваренной соли массой 200 г с

Ответы на вопрос

Отвечает Юфпак Вікторія.

Чтобы рассчитать химическое количество ионов натрия в растворе поваренной соли массой 200 г с масовой долей хлорида натрия 5,85%, нужно пройти через несколько шагов.

Шаг 1. Рассчитаем массу хлорида натрия (NaCl) в растворе

Масса раствора равна 200 г, а массовая доля хлорида натрия составляет 5,85%. Чтобы найти массу NaCl, умножим общую массу раствора на массовую долю NaCl:

\text{Масса NaCl} = 200 \, \text{г} \times \frac{5,85}{100} = 11,7 \, \text{г}.

Шаг 2. Рассчитаем количество вещества NaCl

Молекулярная масса NaCl составляет:

масса атома натрия (Na) = 23 г/моль,
масса атома хлора (Cl) = 35,5 г/моль.

Суммарная молекулярная масса NaCl:

M_{\text{NaCl}} = 23 + 35,5 = 58,5 \, \text{г/моль}.

Теперь можно найти количество вещества NaCl в 11,7 г раствора, используя формулу:

n_{\text{NaCl}} = \frac{m_{\text{NaCl}}}{M_{\text{NaCl}}} = \frac{11,7 \, \text{г}}{58,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль}.

Шаг 3. Определим количество ионов натрия

Так как каждый молекула NaCl диссоциирует на один ион натрия (Na⁺) и один ион хлора (Cl⁻), количество ионов натрия будет равно количеству молекул NaCl.

Таким образом, количество ионов натрия в растворе будет равно количеству вещества NaCl, выраженному в молях:

n_{\text{Na}^+} = n_{\text{NaCl}} = 0,2 \, \text{моль}.

Ответ:

В растворе массой 200 г с масовой долей хлорида натрия 5,85% содержится 0,2 моль ионов натрия.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Какое химическое количество ионов натрия содержится в растворе поваренной соли массой 200 г с масовой долей хлорида нартия, равной 5,85% ?