So3+H2o↔H2SO4+Q. Куда сместится химическая реакция а)при повышении давления? б)При повышении температуры?​

Данный процесс представляет собой химическую реакцию, при которой образуется серная кислота (H₂SO₄) из оксида серы (SO₃) и воды (H₂O). Реакция имеет вид:

SO₃ + H₂O ↔ H₂SO₄ + Q

Здесь "Q" обозначает выделение теплоты, что означает, что реакция экзотермическая (выделяет тепло).

Теперь давайте рассмотрим, как изменение давления и температуры повлияет на смещение этой реакции:

а) При повышении давления

Чтобы понять, как сместится реакция при изменении давления, нужно учитывать количество молекул газа с обеих сторон уравнения. Слева у нас находятся SO₃ (газ) и H₂O (газ), то есть два молекулы газа. Справа находится H₂SO₄, который является жидкостью, и, следовательно, количество молекул газа на правой стороне равно нулю.

Согласно принципу Ле Шателье, если давление увеличивается, система стремится сместить реакцию в сторону с меньшим количеством молекул газа, чтобы снизить давление. В данном случае, с правой стороны у нас нет газа (жидкая серная кислота), а с левой стороны есть два газа. Таким образом, при повышении давления реакция сместится вправо, то есть в сторону образования серной кислоты.

б) При повышении температуры

Этот процесс экзотермический (выделяет тепло), и согласно принципу Ле Шателье, если температуру повышать, система будет стремиться уменьшить тепло, поэтому реакция сместится в сторону поглощения тепла, то есть в сторону, где выделяется меньше тепла.

Поскольку при образовании серной кислоты выделяется тепло, повышение температуры будет способствовать смещению реакции влево, то есть к образованию SO₃ и H₂O. Это уменьшит теплоту в системе, так как обратная реакция будет поглощать тепло (реакция будет эндотермической).

Итог:

• При повышении давления реакция сместится вправо (в сторону образования H₂SO₄).
• При повышении температуры реакция сместится влево (в сторону образования SO₃ и H₂O).