Ионное уравнение реакции H2SO4 + Ba(NO3)2

Ионное уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и нитратом бария (Ba(NO₃)₂) отражает взаимодействие ионов в растворе, приводящее к образованию осадка. Эта реакция — классический пример реакции обмена с образованием малорастворимого вещества.

Полное молекулярное уравнение:

H₂SO₄ (aq) + Ba(NO₃)₂ (aq) → BaSO₄ (↓) + 2 HNO₃ (aq)

Серная кислота и нитрат бария — растворимые соединения, которые в растворе полностью диссоциируют на ионы. Сульфат бария (BaSO₄) — нерастворимое вещество, и он выпадает в осадок.

Полное ионное уравнение:

2 H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) + Ba²⁺ (aq) + 2 NO₃⁻ (aq) → BaSO₄ (↓) + 2 H⁺ (aq) + 2 NO₃⁻ (aq)

Теперь сокращаем одинаковые ионы, которые не участвуют в образовании осадка (это ионы, остающиеся в растворе и не изменяющие своего состояния) — их называют спектаторными ионами.

H⁺ и NO₃⁻ находятся по обе стороны уравнения, их можно сократить.

Сокращённое (собственно ионное) уравнение:

Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → BaSO₄ (↓)

Это и есть искомое ионное уравнение реакции. Оно показывает, что ионы бария и сульфата взаимодействуют в растворе и образуют нерастворимый осадок — сульфат бария.